Question

下列排列順序正確的是

A．常溫下水電離出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的鹽酸

B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1－＞Na+

C．等溫度等物質的量濃度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3

D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

Answer 1

C

試題分析：A選項中PH=-lg^c（H+），當CH₃COOH溶液和鹽酸PH=5，c（H⁺）一定相等；B選項中K⁺和C1^－核外電子數都是20，核電荷數越大，離子半徑越小，因此微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞C1^－＞K⁺＞Na⁺；D選項中氧的氫化物水由于含有氫鍵，沸點較硫、硒氫化物高，硫化氫、氫化硒是分子化合物，比較式量知硫化氫的沸點低于硒化氫，因此氫化物的沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S
點評：本次考查的知識點較多，涉及到溶液的PH，粒子半徑的比較，物質沸點的比較等，信息量較大，對于物質的性質比較應該落到比較物質的結構，因為化學中結構決定性質。