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能說明溶液呈中性的可靠依據是

A．pH＝7

B．c(H⁺)＝c(OH^-)

C．pH試紙不變色

D．石蕊試液不變色

試題分析：常溫下，pH=7、pH試紙不變色、石蕊試液不變色的溶液是中性溶液。c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液任何情況下都呈中性，B正確。
點評：溶液呈中性的本質是氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ② 。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當pH =4.6時，開始出現Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH＞13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）。其平衡關系如下：
Cr³⁺＋3OH^-

Cr(OH)₃

CrO₂^2- + H⁺+ H₂O
（紫色）（灰綠色）（亮綠色）
向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是（lg2=0.3）（）

A．溶液為紫色	B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色	D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）、配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入待測液

B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的讀數，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式:

===

H="-483.6"

===

H="-241.8"

===

H="-571.6"

則氫氣的燃燒熱是( )

A．-483.6

B．-241.8

C．571.6

D．285.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序為：。
⑷有關數據記錄如下：則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
實驗序號	待測液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

⑸滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測堿的濃度值。
(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。
（6）25 ℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。
（7）用Na₂S去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S²^－=HgS↓
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2：1
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：
CaSO₄(s)

SO₄^2— + Ca²⁺
CO₃^2—

CaCO₃(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共4分)25℃時，PH = 10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=____________mol/L；
pH = 12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H⁺）=______________mol/L。

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