Question

常溫下，某溶液中水電離出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，則該溶液不可能是：

A．NaOH溶液

B．NaHSO4溶液

C．NH4Cl溶液

D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

Answer 1

CD

【錯解分析】選項D往往誤認為醋酸屬于酸類，其電離的氫離子抑制了水的電離，因此漏選該選項。其實選項D給了醋酸的濃度，由于醋酸是弱酸，只有微弱的電離，
[H⁺]＝C·a＝0.001a＜1×10^-3mol·L^-1
因此水電離出的氫氧根離子濃度應大于1×10^-11mol·L^-1，所以該選項也為本題正確選項。硫酸氫鈉雖屬于鹽類，然而在中學范圍內(nèi)，將其視為強酸溶液（應為中強）。一定濃度的該溶液，其氫離子濃度可達到1×10^-3mol·L^-1，滿足題目的要求。
【正解】水電離出的氫氧根離子濃度小于1×10^-7mol·L^-1，說明溶液中水的電離受到電解質(zhì)離子的抑制，而該電解質(zhì)應是能電離生成氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)。本題備選答案C中的氯化銨屬于強酸弱堿鹽，其溶于水發(fā)生水解，促進水的電離，因此水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度大于1×10^-7mol·L^-1，其中氫氧根離子中的大部分和銨根離子結合生成弱電解質(zhì)，溶液中剩余的氫氧根離子濃度和氫離子濃度保持水的離子積。題目給出的信息是水電離出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，與上述分析矛盾，該選項為正確選項。