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pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（）

A．m=n

B．m＞n

C．m＜n

D．無法判斷

試題分析：大于，因為醋酸是弱酸，部分電離，還有大部分氫以醋酸分子的形式存在，故若要稀釋后pH還相等，則醋酸需加更多的水。
點評：本題難度不大，主要考察了弱酸醋酸的部分電離，由于弱酸的電離不完全，所以要使倆溶液pH仍相同，則醋酸需加更多的水。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H^＋的溶液
C．遇酚酞顯無色的溶液	D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH 溶液的體積來	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
滴定次數(shù)	待測NaOH 溶液的體積來	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
（4）用標準的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C₆H₈O₆，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學習小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告。
（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為8.00×10^－³mol·L^-1的I₂標準溶液、蒸餾水等。
（四）實驗過程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關儀器后，裝好標準碘溶液待用。
（4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是________________（2分）。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）問題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號，1分)：
A．加水稀釋天然橙汁 B．將維生素C作為添加劑 C．橙汁已被濃縮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結果(NaOH溶液的濃度)偏高的是

A．滴定達終點時，俯視讀數(shù)

B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗

D．滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是（

A．①溶液中:c(CO₃²^－)> c(H₂CO₃)	B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個數(shù)：②>①	D．②溶液中: c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B．V（NaOH）＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c(Na+)＝

D．V（NaOH）＞10 mL時，

＞

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L^－¹的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，
潤洗的目的是____________________________________。
②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ② 。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

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