Question

（4分）在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數學結果(填具體數字)：
⑴c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)=___________mol·L^-1；
⑵c (OH^-) －c (CH₃COOH)=_________________mol·L^-1

Answer 1

⑴ 9.9×10^-7        ⑵ 10^-8  （各2分）

.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，則c (Na⁺)＝0.1mol/L，c (H⁺)=10^-8mol/L，所以c (OH^-)＝10^-6mol/L.根據電荷守恒可知c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)= c (OH^-)－c (H⁺)=10^-6mol/L－10^-8mol/L＝9.9×10^-7 mol/L；根據質子守恒可知c (OH^-) －c (CH₃COOH)= c (H⁺)=10^-8mol/L。