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常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄^＋)大小順序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL

根據(jù)原子守恒可知c(Na^＋)＝2c(CO₃²^－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)，A不正確。NaB溶液的pH＝8，說明B^－水解顯堿性，c(H⁺)=10^－8mol/L，則c(OH^-)＝10^－6mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na^＋)＋c(H⁺)= c(OH^-)＋c(B^－)可知，選項B是正確的。NH₄^＋水解顯酸性，c(NH₄^＋)越大，酸性越強，所以當pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH₄^＋濃度是相同的。由于NH₄HSO₄能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH₄^＋濃度最小，C也不正確。若HA是強酸，則二者恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。則：
（1）則該溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．S^2—+ 2H₂OH₂S + 2 OH^—	D．Cu²⁺ + 2H₂O＝Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)=___________mol·L^-1；
⑵c (OH^-) －c (CH₃COOH)=_________________mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）
①NH₃＋H₂O

NH₄⁺＋OH^-②HCO₃^- + H₂O

H₂CO₃＋OH^-
③HCO₃^-＋H₂O

H₃O⁺＋CO₃^2-④A1³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2- ⑥NH₄⁺＋2H₂O

NH₃·H₂O＋H₃O⁺

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質(zhì)的量為1:1 請選擇下列分析都正確的組合是：

	溶液組成主要成分	溶液中離子濃度關(guān)系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	c(CO₃²^－) < c(HCO₃^－)
B	NaOH 、 Na₂CO₃	c(OH^－)<c(CO₃²^－)
C	Na₂CO₃	c(Na^＋)=c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D	NaHCO₃、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO₃^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）__  ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Fe³^＋＋3H₂O ?Fe(OH)₃＋ 3H^＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（）

A．加熱

B．通HCl氣體

C．加入FeCl₃(固體)

D．加入CuO(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液［c(Na⁺)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋２c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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