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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HSO₄

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HCO₃

銨根離子水解顯酸性，B．NH₄HSO₄中氫離子抑制其水解，C．CH₃COONH₄D．NH4HCO₃中陰離子促進(jìn)其水解，A中正常水解，濃度最大的為B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

比較下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0．1mol/L Na₂CO₃溶液。
(3)0．1mol/LNH₄Cl溶液______0．01mo1/L NH₄Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa₂CO₃溶液______0．1mol/L NaHCO₃溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁=4.3×10^－⁷
H₂CO₃	K₂=5.6×10^－¹¹

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)

D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的順序排列，正確的是

A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)=___________mol·L^-1；
⑵c (OH^-) －c (CH₃COOH)=_________________mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）

A．0.1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C．將0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質(zhì)的量為1:1 請(qǐng)選擇下列分析都正確的組合是：

	溶液組成主要成分	溶液中離子濃度關(guān)系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	c(CO₃²^－) < c(HCO₃^－)
B	NaOH 、 Na₂CO₃	c(OH^－)<c(CO₃²^－)
C	Na₂CO₃	c(Na^＋)=c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D	NaHCO₃、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO₃^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是（）

A．BaO₂的水解產(chǎn)物是Ba(OH)₂和H₂O₂	B．PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和H₃PO₄
C．A1₄C₃的水解產(chǎn)物是Al(OH)₃和CH₄	D．CH₃COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）①在配制FeCl₃溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
②用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：
所得溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：

A．HCl

B．CH₃COOH

C．NH₄Cl

D．CH₃COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下來(lái)灼燒得        ；（填化學(xué)式）
用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因

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