Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（    ）
A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

C

A不符合質子守恒，應該是c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+2c(H₂S).氫氧化鈉是強堿，因此濃度最小。醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的，因此在pH相等的條件下，醋酸鈉的濃度大于碳酸鈉的。C中根據電荷守恒c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ＝c(H⁺) + c(Na^＋)和原子守恒c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) ＝2c(Na⁺) 可知c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)是正確的。0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明電離程度大于水解程度，因此應該是c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)。所以正確的答案是C。