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下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl)

C．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L^—¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)=c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

A正確，符合電荷守恒；硫酸氫銨電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解，所以在c(NH₄^＋)相等的條件下，c(NH₄Cl)>c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]，B不正確；C中pH＝4，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)，所以根據電荷守恒定律可知，C正確；D中如果恰好反應，則生成硫酸鈉和硫酸銨，溶液顯酸性，所以要滿足顯中性，則氫氧化鈉是過量的，所以應該是 c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)=c(SO₄²^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)，D不正確，答案選AC。

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在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺，為了除去Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調節溶液的pH＝4，過濾、蒸發、結晶即可。下列說法正確的是

A．由題目可知，Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

B．可用濃硫酸代替H₂O₂

C．未加H₂O₂前的硫酸銅溶液pH < 4

D．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或氨水

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（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產生堿性的原因：，及用石膏降低其堿性的反應原理：。

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將0.1 mol?L^-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關系正確的是（）

A．c(Na⁺)＝c(CN^-)>c(OH^-)> c(H⁺)	B．c(CN^-)>c(HCN)
C．c(CN^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)	D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CN^-)+ c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時加熱氯化鎂晶體（MgCl₂·6H₂O）和硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O)時，氯化鎂易發生水解反應，其原因是:

A．氯化鎂水解是熵增反應	B．硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應
C．硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應	D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0．1mol/L Na₂CO₃溶液。
(3)0．1mol/LNH₄Cl溶液______0．01mo1/L NH₄Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa₂CO₃溶液______0．1mol/L NaHCO₃溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >

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（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。則：
（1）則該溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是_____________________；寫出該反應的離子方程式_________________。

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常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖像回答下列問題：

(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有         。

(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式) 。

A．點b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．點c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．點d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= ，d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH₄⁺水解的影響)，則e點對應的橫坐標為。

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（4分）在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數學結果(填具體數字)：
⑴c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)=___________mol·L^-1；
⑵c (OH^-) －c (CH₃COOH)=_________________mol·L^-1

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