【題目】利用N2O4通過電解法制備N2O5，反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3=2N2O5+H2↑，工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.惰性電極a上發(fā)生還原反應(yīng)
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.陽極區(qū)反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
D.反應(yīng)時質(zhì)子由右向左移動通過隔膜
【答案】C
【解析】
由電解裝置示意圖可知，與電源正極相連的惰性電極a為陽極，還原劑N2O4在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，與電源負(fù)極相連的惰性電極b為陰極，氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。
A項、惰性電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B項、電解時，陰極消耗氫離子，陽極生成氫離子，則氫離子向陰極移動，離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；
C項、與電源正極相連的惰性電極a為陽極，還原劑N2O4在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故C正確；
D項、電解時，陰極消耗氫離子，陽極生成氫離子，則氫離子由左向右移動通過隔膜，故D錯誤；
故選C。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
其中正確的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
(1)①表示的元素是__________(填元素符號)；
(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號)；
(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________；
(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；
(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。
I.利用甲烷還原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。
(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行(1)中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。
①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y 點(diǎn)； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②圖中壓強(qiáng)大小P1_______ P2
③X 點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ 。
II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO 和CO。實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。
(1)高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_________________。
(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )
A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D.單位時間內(nèi)生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是
A.圖①表示CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積
C.圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/(mol/L)/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 080 | 0.80 | 1.2 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。
②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__（填字母編號）。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式___。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)中存在許多平衡，如化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等，對應(yīng)的有化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)等。按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系式為___(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)
（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為___。
（5）25℃時，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為___；當(dāng)Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com