Question

【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

(1)①表示的元素是__________(填元素符號)；

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號)；

(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________；

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。

Answer 1

【答案】H O HCl ＞

【解析】

根據元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據元素周期律比較原子的半徑，元素的非金屬性強弱；根據化合物的類型分析書寫電子式。

(1)①在元素周期表中處于第1周期第IA族，原子序數為1，則表示的元素是H，故答案為：H；

(2)根據②、③兩種元素在元素周期表中的位置可知，分別為N、O元素，同周期主族元素，核電荷越大，原子半徑越小，則原子半徑較小的是O，故答案為：O；

(3)①為H，⑥為Cl，則兩種元素所形成化合物的化學式為HCl，故答案為：HCl；

(4)③為O，⑤為S，兩種元素同主族，同主族元素隨核電荷增大，非金屬性減弱，則非金屬性強弱順序是③＞⑤，故答案為：＞；

(5)④為Na，⑥為Cl，形成的化合物NaCl為離子化合物，其電子式為，故答案為：。