【題目】關于下列圖示的說法中不正確的是
A.圖①表示CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復到電解前的濃度和體積
C.圖③實驗裝置可一次而又科學準確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的實驗
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，正極生成氣體的物質的量也相同
【答案】BC
【解析】
A、圖中反應物總能量高于生成物總能量，CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應，A正確；
B、石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極是氫氧根離子放電產生氧氣，陰極是銅離子放電，析出銅，銅離子放電完畢后溶液中的氫離子放電產生氫氣，因此電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2可能使溶液恢復到電解前的濃度和體積，B錯誤；
C、由于鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl與硅酸鈉溶液反應也產生白色沉淀，因此不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，C錯誤；
D、兩個裝置中正極均是溶液中的氫離子放電產生氫氣，所以兩個裝置中通過導線的電子數相同時，正極生成氣體的物質的量也相同，D正確；
答案選BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某環保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價均為－3價)：
某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟：
ⅰ.先關閉裝置甲的開關，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待裝置甲中充分反應后，打開開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。
ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質量。
(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式：________________________________________。
(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。
(4)你認為用此裝置進行實驗，與(3)對比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：________________________________。
Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學家對Fe3＋溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】F、G為兩種常用的塑料，可經下列路線制�。�
請回答下列問題：
(1)F的分子式為______，化合物C中所含官能團的名稱是______、_______。
(2)寫出下列反應過程的反應類型：丙烯→F________；A→B_________。
(3)1molA與2molNaOH反應發生消去反應的化學方程式為________________；B轉化為C的化學方程式為______________________________________。
(4)E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H2，則M的結構簡式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用N2O4通過電解法制備N2O5，反應方程式為N2O4+2HNO3=2N2O5+H2↑，工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.惰性電極a上發生還原反應
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.陽極區反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
D.反應時質子由右向左移動通過隔膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
的二元酸
溶液中滴加
溶液，溶液中含A元素的粒子的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應溶液的
。下列說法中不正確的是 
A.二元酸的電離方程式為：
B.當溶液中
和NaHA物質的量相等時：
C.在x點溶液中離子濃度大小關系：
D.常溫下
的電離常數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是（ ）
A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應氨水
B. 圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化
C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)的反應速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑
D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＜0，并達平衡，HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。
(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為_______。
(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度
B.當V(KOH)=5mL時，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
C.當V(KOH)=20mL時，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D.當V(KOH)=15mL時，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是
A.裝置①：構成鋅—銅原電池
B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C.裝置③：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴
D.裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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