Question

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行(1)中反應，CH4的平衡轉化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。

①若容器中的壓強為p2，y 點； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強大小P1_______ P2

③X 點對應溫度下反應的平衡常數K=______________ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現NO和CO反應轉化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO 和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________

Answer 1

【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/mol 大于 ＜ 0.25 該反應為放熱反應，NO的平衡轉化率隨溫度的升高而減小 催化轉化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣

【解析】

I．（1）已知：①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

根據蓋斯定律可知①＋②即得到甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/mol。故答案為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/mol；

（2）①y點在曲線下方，要達到平衡狀態，甲烷的轉化率增大，正向移動，則y點：v正大于v逆。②化學反應為氣體體積增大的反應，反應溫度相同時，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的轉化率減小，故p2＞p1。③x點甲烷轉化率是0.5，則

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 1 0 0 0

轉化濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5

平衡濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5

因此該溫度下反應的平衡常數K=。故答案為：大于；＜；0.25；

II．（1）由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率降低，答案為：該反應為放熱反應，NO的平衡轉化率隨溫度的升高而減小；

（2）根據圖像可知存在水蒸氣時轉化率降低，因此為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有催化轉化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣。故答案為：催化轉化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣。