【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個數為NA
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【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（ ）
A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO 
）＞c（CO 
）＞c（H2CO3）
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.用HNO3和Na2S反應可以制得H2S氣體
C.濃硫酸使蔗糖炭化，體現濃硫酸的的吸水性
D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存
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【題目】下列水解反應離子方程式書寫正確的是（ �。�
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸液中NO3-的物質的量為0.4mol B. AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 溶液中最終溶質為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分散質微粒直徑的大小關系：溶液＞膠體＞濁液
B. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
C. 膠體粒子比較小，可以通過半透膜
D. 電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液
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【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）
A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－
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【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
（1）反應Ⅰ中還原劑是_________
（2）濾渣的成分是_______(填名稱)。
（3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________
（4）①配平反應的離子方程式: 
____________
②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
離子 | 離子濃度(mol/L) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質的量之比為______________
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【題目】1814年戴維發現了一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發液體，它的性質與鹵素相似，可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ，請用下列裝置來制備ICl。
回答下列問題：
（1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。
（2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。
（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。
（4）將D裝置得到的液態產物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
（5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。
（6）請設計實驗證明IC1的氧化性比I2強：________________。
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