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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 原混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol B. AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L

【答案】D

【解析】A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）=2×11.2g/56g·mol－1=0.4mol，A正確；B．由圖象可知，由于鐵過(guò)量，AB段發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正確；C．硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；D．反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，硫酸的濃度為：0.4mol÷0.1L=4mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）是（　　）
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.常溫下，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 ．將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑． ①此時(shí)溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ，則溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則：，有利于提高SO2的吸收效率．

（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：步驟i稱取樣品1.000g．
步驟ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑大小順序:r (B)>r(C)>r(A)

B. B、C最高價(jià)氧化物之間可以相互反應(yīng)

C. A、C 形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性差異是由于氫鍵作用力較強(qiáng)

D. 虛線相連的元素處于同一族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說(shuō)法一定正確的是（）
A.X和Z、Y和W處于同一主族
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
C.W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物都可以發(fā)生反應(yīng)
D.元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞X