Question

【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ，請用下列裝置來制備ICl。

回答下列問題：

（1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。

（2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。

（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

（5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。

（6）請設計實驗證明IC1的氧化性比I2強：________________。

Answer 1

【答案】 acbghefd 不能 因為氯氣要與水反應:Cl2+H2OHCl+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度大，可使氯氣與水反應的平衡左移，抑制氯氣溶于水 防止IC1揮發(fā)(答案合理均可) 蒸餾 IC1+2OH-=IO-+Cl-+H2O 用濕潤的KI一淀粉試紙檢驗IC1蒸氣，試紙變藍

【解析】試題分析：由題意可知，各裝置按照連接順序所起的作用依次為：A裝置用于制備氯氣，B裝置用于除去氯氣中的氯化氫，E裝置用于干燥氯氣，D裝置是干燥的氯氣與碘反應的反應器，C裝置用于尾氣處理。

（1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是acbghefd。

（2）氯氣可溶于水，氯氣與水反應，Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可使氯氣與水反應的平衡左移，抑制氯氣溶于水，故氯氣在飽和食鹽水的溶解度較小，所以不能將裝置B中的飽和食鹽水換成水。

（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是防止IC1揮發(fā)。

（4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進步提純可得到較純凈的IC1，可以根據(jù)氯化碘的沸點與雜質(zhì)相差較大進行分離，故提純氯化碘采取的方法是蒸餾。

（5）類比氯氣與冷的NaOH稀溶液反應，ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為IC1+2OH-=IO-+Cl-+H2O。

（6）類比檢驗氯氣的方法，用濕潤的KI一淀粉試紙檢驗IC1蒸氣，試紙變藍，則證明IC1的氧化性比I2強。