【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）
A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－
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【題目】圖1為某套實驗裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ為氣體發生裝置）。
（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）
制備NO2并驗證其性質。
①裝置Ⅰ用于實驗室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為_____________________。
②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學式），E中的試劑為____________。
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現。
①實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質量分數）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質量為______g（保留一位小數）。
②現欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：
a.C中的水蒸氣可能進入B中與SO3反應；b.____________________________________。
應如何改進：______________________________（從下圖給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。
（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。
①寫出氨氣被NO氧化的化學方程式：___________________________。
②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。
③若進入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉化率是__________________________。
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【題目】火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： ．
（2）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 ． 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑． ①此時溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ， 則溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ， 可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 ．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則： ， 有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下： 步驟i稱取樣品1.000g．
步驟ii將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發生反應的離子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．
④滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該藥品中Na2SO3的質量分數為 ．
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個數為NA
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【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數的關系如圖所示．其中Z元素原子序數是Y的2倍，原子最外層電子數與X元素原子核外電子數相等，下列說法一定正確的是（ ） 
A.X和Z、Y和W處于同一主族
B.4種元素形成的各種單質中，Z單質的沸點最高
C.W單質與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發生反應
D.元素氧化物所對應的水化物酸性：W＞Z＞X
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【題目】SO2是大氣污染物之一，為探究SO2氣體的性質，某實驗小組利用如圖1所示裝置進行實驗。
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為:______________；
（2）裝置C的作用是:______________；
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A 中SO2 與Fe3+發生了氧化還原反應，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設計了如下實驗方案:
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發現紫紅色褪去；
方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發現不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；
上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；
（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現象是: ________________;
（5）設計實驗驗證反應結束后A 裝置中的Cl-:________________；
（6） 該小組同學設計實驗模報測定硫酸工業生產排放的尾氣中SO2的體積分數(其他氣體均難溶于水且不發生任何反應)，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標號)；
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水
③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應時，量簡內水的體積為386.4 mL(已折算為標準狀況下的體積)。則SO2的體積分數為:_______。
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，則下列判斷正確的是
A. 生成44.8LN2
B. 有0.125molKNO3被氧化
C. N2既是氧化產物又是還原產物
D. 轉移電子的物質的量為10mol
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【題目】(1)請你將反應Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設計成原電池并回答下列問題:
①寫出電極反應式:正極_____________________；負極_________________________。
②畫出你所設計的原電池簡易裝置圖_________。
(2)該電池向外提供0.2mol 電子，負極材料的質量變化為________________________。
(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極的反應式為____________________________________________。
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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
編號 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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