【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分散質微粒直徑的大小關系：溶液＞膠體＞濁液
B. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
C. 膠體粒子比較小，可以通過半透膜
D. 電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法不正確的是（ ）
A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2:l
B. 上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3轉移4mol電子
D. Na2S2O3既是氧化產物，又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ） 
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】【選修3:物質結構與性質】銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題:
(1)銅元素位于元素周期表中的_____區,其基態原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。
④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質的化學式為__________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)
③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2） 寫出(CN)2的電子式: __________________；
（3）用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________；
（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下:
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O
現有NO 與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________；
（5） 向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示
當n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；
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【題目】SO2是大氣污染物之一，為探究SO2氣體的性質，某實驗小組利用如圖1所示裝置進行實驗。
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為:______________；
（2）裝置C的作用是:______________；
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A 中SO2 與Fe3+發生了氧化還原反應，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設計了如下實驗方案:
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發現紫紅色褪去；
方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發現不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；
上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；
（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現象是: ________________;
（5）設計實驗驗證反應結束后A 裝置中的Cl-:________________；
（6） 該小組同學設計實驗模報測定硫酸工業生產排放的尾氣中SO2的體積分數(其他氣體均難溶于水且不發生任何反應)，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標號)；
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水
③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應時，量簡內水的體積為386.4 mL(已折算為標準狀況下的體積)。則SO2的體積分數為:_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) 
N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是____________________，產生該現象的原因是____________________________________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol·L－1。
① 0～3min內，v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內壓強保持不變
c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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