Question

【題目】常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO)

A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解，NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，NH4Cl溶液中銨根離子水解，c(NH4+)相等時，溶質濃度c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)]＞c((NH4)2SO4)，故①錯誤；

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，得到的酸性混合溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，得到的酸性混合溶液，c(H+)＞c(OH)，c(Na+)＜c(CH3COO)，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故②錯誤；

③1.0mol/LNa2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故③正確；

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故④錯誤；

⑤將pH=6的H2SO4氫離子的濃度為c(H+)=10-6，c(SO)=5×10-7，稀釋1000倍后，c(H+)≈10-7，c(SO)=5×10-10，c(H+)=200c(SO)，故⑤正確；

正確的是③⑤，答案選B。