Question

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應，從反應方程式可得，從發生到平衡一直是1：2，不能說明已達平衡狀態；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應速率相等，說明已達平衡狀態；③該反應左右兩邊氣體分子數不相等，只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；④根據質量守恒定律燒瓶內氣體的質量始終不變，不能說明已達平衡狀態；⑤NO2的物質的量濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；⑦該反應左右兩邊氣體分子數不相等，只要不平衡燒瓶內氣體的平均相對分子質量就會變化，當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態；⑧密度=質量÷體積，氣體質量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達平衡狀態。綜上，①④⑧符合題意，故選B。