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【題目】某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=___。

【答案】大于 25℃時Kw=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使Kw增大 10：1

【解析】

水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水的Kw值增大；25℃時，水的Kw=1×10-14，t℃時的Kw=1×10-13>1×10-14，說明該溫度大于25℃；故答案為：大于；25℃時Kw=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使Kw增大。

該溫度下，pH=1的硫酸中，pH=11的NaOH溶液中，要使混合溶液呈中性，則，即，則a：b=10:1，故答案為10:1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下：Na2B4O710H2O+2H2SO4+12CH3OH2NaHSO4+4(CH3O)3B+17H2O

已知：

	硼酸三甲酯	甲醇
溶解性	與乙醚、甲醇混溶，能水解	與水混溶
沸點/℃	68	64
硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和191.gNa2B4O710H2O(硼砂，式量為382)，然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩；加熱燒瓶中的液體；通過分餾柱回流一段時間。

②先接收51～55℃的餾分，再接收55～60℃的餾分。

③將兩次餾分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。

④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g。

回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱為__；直形冷凝管冷卻水應從__(填“b”或“c”)接口進入。

（2）本實驗加熱方式為__，優點是__。

（3）加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是__。

（4）U型管中P2O3的作用是__。

（5）圖中，步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是__，應收集__℃的餾分。

（6）本次實驗的產率是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO)

A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　)

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內發生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應

C.整個過程的反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤的煙氣中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害氣體，治理污染、消除有害氣體對環境的影響是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ.已知氮氧化物可采用強氧化劑Na2S2O8氧化脫除，過程如下所示：

(1)寫出反應1的離子方程式：____ 。

(2)反應2為NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反應在不同溫度下達到平衡時，NO2-的脫除率與Na2S2O8初始濃度的關系如圖1所示。

①比較a、b點的反應速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。

②根據圖像可以判斷該反應為吸熱反應，理由是____________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同的起始濃度、相同的反應時間段下，使用相同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

(3)下列關于圖2的說法正確的是________。

A．在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

B．b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

C．a、b、c、d四點中，達到平衡狀態的只有b、c兩點

D．e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

(4)已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50 ℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K＝_____________(用含x的代數式表示)。

Ⅲ.利用圖3所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

(5)直流電源b極為____，陽極發生的反應為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中所含晶體FeSO47H2O的質量分數，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO47H2O的質量分數為__（用a表示）。