Question

【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：

(1)用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls)；

(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)；

(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。

Ⅱ.恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________。

(2)x＝_______________。

(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

D．A的百分含量保持不變

Answer 1

【答案】0.025mol/(Ls) 0.05mol/(Ls) 0.0125mol/(Ls) 0.6 mol·L－1·min－1 3 AC

【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少量或生成物濃度增加量來(lái)表示，利用公式=計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率。平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要根據(jù)正、逆反應(yīng)速率相等和某物理量的“變量不變”來(lái)分析。

(1)因?yàn)?/span>C的初始量為0，生成物C的濃度增加量==0.1mol/L，用生成物C表示該反應(yīng)的速率==0.025mol/(L·s)。

(2)因?yàn)橥�一反�?yīng)同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的速率=2=2×0.025mol/(L·s)=0.05mol/(Ls)。

(3)因?yàn)橥�一反�?yīng)同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率= =×0.025mol/(Ls)=0.0125mol/(Ls)。

Ⅱ. (1)因C的初始量為0，C的平衡濃度為1.2mol/L，生成C的平均反應(yīng)速率＝=0.6 mol·L－1·min－1。

(2)反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量Δn(B)=2mol－1.2mol=0.8mol，生成C的物質(zhì)的量Δn(C)＝1.2 mol·L－1×2 L＝2.4 mol，則Δn(C)：Δn(B)＝2.4 mol：0.8 mol＝x：1，解得x＝3。

(3)A.當(dāng)x＝3時(shí)，因?yàn)?/span>D為固體，2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(s)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以恒溫恒容下建立平衡過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不再變化不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)正確；B.容器容積不變，D為固體，反應(yīng)2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)在建立平衡過(guò)程中氣體的質(zhì)量一直在變化，根據(jù)密度=可知?dú)怏w的密度一直在變化，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)密度才不再變化，所以氣體密度不再變化可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物A的消耗速率和反應(yīng)物B的消耗速率都表示正反應(yīng)反應(yīng)，不能確定正、逆反應(yīng)速率是否相等，所以A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)在建立平衡的過(guò)程中A的百分含量一直在變化，只有到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)A的百分含量才不變，所以A的百分含量保持不變，可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。