【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法一定正確的是（ ）
A. 溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L
B. 溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子
C. 溶液中可能含有Cl-，一定沒有Fe3+
D. 取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-
【答案】C
【解析】
根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根據(jù)離子共存，Fe3＋一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－對Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_____（填元素符號）。
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_____。
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。
（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2
PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中新社三亞2017年10月8日電，“深海勇士”號載人深潛試驗(yàn)隊(duì)在中國南海完成“深海勇士”號載人潛水器的全部海上試驗(yàn)任務(wù)。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。
回答下列問題:
（1）KO2中氧元素化合價(jià)為_____________。
（2）在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑，還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。
（4）將30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中，再充入足量氧氣，用電火花引燃?xì)怏w使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量凈增______g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。
（2）熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。
（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________。
（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。
（5）沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。
（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。
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【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。
（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水
E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：
(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls)；
(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)；
(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。
Ⅱ.恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________。
(2)x＝_______________。
(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
D．A的百分含量保持不變
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。
①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。
A.可以加快反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱
C.可以減少反應(yīng)中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目
③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。
A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率
B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。
②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。
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