Question

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。_______________________。

(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ熱量。______________________________。

(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量。_________________________。

Answer 1

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)+1/2 O2(g)=CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol

【解析】

書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟是：(一)正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；(二)在各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式右邊注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，在等號(hào)上注明反應(yīng)所處的溫度和壓強(qiáng)（250C、101kPa可不注明）；(三)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)數(shù)量關(guān)系；(四)用ΔH表示反應(yīng)熱并置于熱化學(xué)方程式的后邊，并注明“+、-”號(hào)和單位。

(1)因1molN2完全反應(yīng)吸收68kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+68 kJ/mol。

(2)1molCu(s)完全反應(yīng)放出157 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s);ΔH=－157 kJ/mol。

(3) 1mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出622kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-622 kJ/mol。

(4) 1molC8H18(l)完全燃燒放出熱量5518kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518 kJ/mol。

(5) 1molC(s)完全反應(yīng)吸收131.5kJ能量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5 kJ/mol。