Question

【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.考查c、d、S的代數關系．t℃時CuSO4的溶解度是S g，設100g水與Sg CuSO4可形成飽和溶液，則所得飽和溶液質量=(100+S)g，溶質硫酸銅物質的量=mol，而所得飽和溶液的體積=×10-3L，故物質的量濃度C==mol/L ，故A錯誤；

B. 考查S、W、n的代數關系．飽和溶液蒸發掉ng水恢復到t℃時，獲得Wg CuSO45H2O晶體，逆向思維即再加入（蒸發掉的）n g水時，Wg膽礬晶體就可恰好溶解恢復到原飽和溶液，即n g水與Wg CuSO45H2O可形成飽和溶液，飽和溶液中溶質質量=W×g，溶液的質量=(n+W)g，此時硫酸銅的溶解度S= 100g=g；故B錯誤；

C.考查S、m、n的代數關系．加入m g無水CuSO4或蒸發掉n g水后恢復到t℃，均能獲得W g膽礬晶體，說明n g水中溶解m g無水CuSO4恰好成飽和溶液，此時硫酸銅溶解度S=g，則m=g；故C正確；

D. 考查W、S、m的代數關系，加入mg的無水CuSO4與飽和溶液中的水反應而使飽和溶液因水減少而析出晶體，Wg硫酸銅晶體中所含結晶水質量=Wg×、所含硫酸銅的質量=Wg×，而其中（W××100%-m）g硫酸銅完全溶解于Wg×水恰好成為飽和溶液，則:=，則析出晶體質量W=g；故D錯誤。

本題答案為C。