【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。
(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO
。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________。
(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。
【答案】（1） NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O （2分）
（2）放熱（1分）;反應(yīng)物總能量高于生成物總能量（2分）; （3）5∶6（3分）
【解析】
試題(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是H4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量高三生成物的能量，所以當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)多余的能量就釋放出來，因此第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，甲醇在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，而硝酸在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，甲醇將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，每1mol的稀釋在反應(yīng)中得到5mol的電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等可得：參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 電極Ⅱ為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
C. 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D. 若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。
（2）熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。
（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________。
（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。
（5）沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。
（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。
已知:①RCH=CH2
RCH2CH2CHO；
②
（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。
（3）E-F的反應(yīng)類型為________ 。
（4）E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______ 。
（5）下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是__________
A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH
C.G中至少有8個(gè)C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)
（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH，無機(jī)試劑任選。___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：
(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls)；
(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)；
(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。
Ⅱ.恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________。
(2)x＝_______________。
(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
D．A的百分含量保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；B________________。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式
E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________；
G→H反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。
(3)寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(4)檢驗(yàn)D中陰離子的方法是___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí)，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率
C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行
D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。
（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。
（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_______________________。
(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。
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