Question

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖所示），用環己醇制備環己烯。

已知：

	相對分子質量	密度/g cm-3	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	82	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品

將12.5 mL環己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①在試管中混合環已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為_________。

②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__________________層(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________。實驗中冷卻水從__________（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制備粗品時環已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環己烯精品質量__________(填“高于”、“ 低于”)理論產量。本實驗所得到的環已烯質量為6.25g，則產率是___________________。

Answer 1

【答案】 先將環己醇加入試管A中，再緩慢加入濃硫酸 B 防止環已烯的揮發（其他合理答案也給分） 上 c 蒸餾燒瓶 g 吸收剩余的水 低于 63.5%

【解析】(1)①根據制備乙酸乙酯的操作，在試管中混合環已醇和濃硫酸操作時，藥品的加入方法為先將環己醇加入試管A中，再緩慢加入濃硫酸，故答案為：先將環己醇加入試管A中，再緩慢加入濃硫酸；

②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，需要冷卻后補加，故選B；

③環已烯的熔點很低，沸點也不高，容易揮發，將試管C置于冰水可以防止環已烯的揮發，故答案為：防止環已烯的揮發；

(2)①環己烯不溶于水，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環己烯在上層；由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸，不能用酸性高錳酸鉀，否則會氧化環己烯，故答案為：上；c；

②圖中儀器a 是蒸餾燒瓶，為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口即g口進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環己烯；故答案為：蒸餾燒瓶；g；吸收剩余的水；

(3)若在制備粗品時環已醇隨產品一起蒸出，環已醇的利用率下降，則實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量。12.5 mL環己醇的質量為12.5 mL×0.96 g cm-3=12g，理論上生成環已烯×82g/mol=9.84g，產率=×100%=63.5%，故答案為：低于；63.5%。