【題目】下列分離方法與溶解度有關的是
A.升華B.萃取C.凝華D.磁鐵吸引
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A. 用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a 極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B. 圖②裝置鹽橋中 KCl的 Cl－移向乙燒杯
C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是____________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH
)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是 （ ）
A. 負極的電極反應式為：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O
B. 負極的電極反應式為：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
C. 標準狀況下，通入5.6 LO2并完全反應后，有2.00mol電子轉移
D. 放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖所示），用環己醇制備環己烯。
已知：
相對分子質量 | 密度/g cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5 mL環己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①在試管中混合環已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為_________。
②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__________________層(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗滌。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將提純后的環己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________。實驗中冷卻水從__________（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制備粗品時環已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環己烯精品質量__________(填“高于”、“ 低于”)理論產量。本實驗所得到的環已烯質量為6.25g，則產率是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物是天然物質中最多的一類物質，有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉化。下列說法錯誤的是
A. 香葉醛的分子式為C10H16O
B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構體
C. 上述四種物質均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
D. 香茅醇可以發生取代反應加成反應及氧化反應，但是不能發生還原反應
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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