Question

【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數/原CH3COOH分子總數）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2

C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、M點→N點，M點主要是醋酸，抑制水電離，N點主要是醋酸銨，促進水電離，水的電離程度逐漸增大，故A正確；B、25℃時，CH3COOH 的電離常數約為k=0.1*1%*0.1*1%=1.0×10-6,故B錯誤；C、N點溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，當pH為7時，c(CH3COO-) =c(NH4+)<0.05 mol·L-l，故C錯誤；D、當滴入20 mL氨水時，溶液中溶質為醋酸銨和氨水，根據c(CH3COO-)+c(OH+)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈堿性，所以c(CH3COO-)<c(NH4+)，故D錯誤；故選A。