【題目】下列變化中，需要加入還原劑的是
A.2Cl—→Cl2B.Fe3＋→Fe2＋C.NH4+→NH3D.CO32→→CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。
（1）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。
①若電解質溶液為KOH，其負極反應為______________________________，電池總反應為 _______________________________。
②若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________________________，負極反應為________________________________；
（2）近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
① Pt(a)電極是 _____ 極，電極反應式為_______________________________；
② Pt(b)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”)。
③該電池的總反應方程式為_____________________________________________。
④如果該電池工作時電路中通過3 mol電子，則消耗掉的CH3OH有________mol。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A. 用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a 極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B. 圖②裝置鹽橋中 KCl的 Cl－移向乙燒杯
C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)寫出C與酸發生反應的化學方程式是________________。
(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：________________，________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖所示），用環己醇制備環己烯。
已知：
相對分子質量 | 密度/g cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5 mL環己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①在試管中混合環已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為_________。
②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__________________層(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗滌。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將提純后的環己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________。實驗中冷卻水從__________（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制備粗品時環已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環己烯精品質量__________(填“高于”、“ 低于”)理論產量。本實驗所得到的環已烯質量為6.25g，則產率是___________________。
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