【題目】將 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化），則混合液中Cl-的濃度是
A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)寫出C與酸發生反應的化學方程式是________________。
(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：________________，________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
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【題目】現有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是____________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH
)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖所示），用環己醇制備環己烯。
已知：
相對分子質量 | 密度/g cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5 mL環己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①在試管中混合環已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為_________。
②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__________________層(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗滌。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將提純后的環己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________。實驗中冷卻水從__________（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制備粗品時環已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環己烯精品質量__________(填“高于”、“ 低于”)理論產量。本實驗所得到的環已烯質量為6.25g，則產率是___________________。
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【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. Y的最高價氧化物的電子式為：
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W
C. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X<M
D. X的氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】萜類化合物是天然物質中最多的一類物質，有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉化。下列說法錯誤的是
A. 香葉醛的分子式為C10H16O
B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構體
C. 上述四種物質均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
D. 香茅醇可以發生取代反應加成反應及氧化反應，但是不能發生還原反應
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時化學反應: □MnO2+□_____+□O2
□K2MnO4+□H2O；工業生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因__________。
(2)濾渣II 的成分有_______(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。
(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。
由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過_____、______、洗滌等操作。
(5)工業上按上述流程連續生產。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。
①電解槽陽極反應式為____________；
②陽極還可能有氣體產生,該氣體是__________。
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【題目】五氧化二釩在工業生產中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：
請回答下列問題；
（1）（研磨）的目的為__________________。所加純堿不宜過量太多，理由為_________。
（2）“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，還含有________（填化學式）。
（3）“酸浸”時，VO3-轉化為VO2+，轉化反應的離子方程式為_________________________；濾渣1的主要成分為_________________（填化學式）。
（4）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數[-lg c(M3+ )]與pH 的關系如圖所示：
常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；當調pH=4 時，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全）
（5）“煅燒”時，反應的化學方程式為____________________________________。
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