Question

【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________。

（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________。

③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。

Answer 1

【答案】 不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) CO32-+H2OHCO3-+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O 不能 HCO3-、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10

【解析】本題主要考查鹽類水解。

（1）K僅是溫度的函數，溫度不變，所以K=不變，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。

（2）土壤呈堿性的原因： +H2O+OH－。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。

（3）①+H2O+CO22，所以在同一溶液中H2CO3、HC、C不能大量共存。

②水解使溶液呈堿性，當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為、H2CO3，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)。

③Kh==2.0×10-4，當溶液中c(HC∶c(C)=2∶1時，c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H＋)= =-mol/L =1×10-10mol/L， pH=10。