【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是
容器 | 溫度/K | 起始濃度/(mol/L) | 平衡濃度/(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. X = 0.16 B. 該反應的正反應是放熱反應
C. 平衡時的反應速率:②>① D. 400 K 時該反應平衡常數的值為2500
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當航天飛機返回地球大氣層時，由于與空氣的劇烈摩擦，飛機尖端的溫度可達1000℃以上，為了防止高溫將其燒毀，科學家給航天飛機的相應部位安裝了可靠的保護層。制作保護層的材料是
A.塑料B.玻璃
C.新型陶瓷D.鎂鋁合金
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列問題：
(1)A的電子式________，B的結構簡式________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_______，反應類型：______________。
(3)在碘水中加入B物質的現象：________________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：__________，反應類型：______________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。
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【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；
（2）實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產物是____________
（4）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；
（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；
（6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：_________________。
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【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1=__．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：__＞__＞__．
（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化圖象中：
①曲線I表示的酸是__（填化學式）．
②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水多
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【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中
_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________。
（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________。
③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
=2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。
（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；
③定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。
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【題目】碳捕捉技術即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。
I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術就是重要的應用之一。以合成C2H4為例，其合成反應為：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應為△H4。
(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達到平衡后，平衡濃度、CO2轉化率與溫度的關系分別如圖1和圖2所示，請回答下列問題：
(2)圖1中曲線c代表物質的電子式___________________。
(3)該反應在較低溫度時能自發進行，請分析其原因：______________________________。
(4)結合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。
A．其他條件不變，T1℃、增大壓強，再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大
B．平衡常數：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)
(5)計算圖2中M點時，乙烯的體積分數________________。（保留二位有效數字）
II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，
電解時其中a極對應電解槽上生成乙烯的電極反應式為______________________________。
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