【題目】某有機化合物A的結構簡式如下：
（1）A的分子式是________。
（2）A在NaOH溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和
四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D，則B、C、D的結構簡式分別是B________；C________；D________。
（3）在B的同分異構體中，屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式__________________。
（4）寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：________________________________________。
【答案】 C18H17O5N 
CH3CH2COOH CH3COOH 
【解析】(1)該有機物中含有18個C、17個H、5個O、1個N，則分子式為C18H17O5N，故答案為：C18H17O5N；
(2)A含有-COO-和-NH-CO-，在堿性條件下可水解，再加鹽酸，生成羧酸和醇、氨基酸，則得到的產物分別是解CH3COOH、CH3CH2COOH、
、
；由于相對分子質量大小關系為B＞C＞D，則B為：，C為CH3CH2COOH，D為CH3COOH；故答案為：；CH3CH2COOH；CH3COOH；
(3)的同分異構體中含有三個官能團，則官能團為-OH、-CHO、-OH，則屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式為
，故答案為：；
(4)中的羧基能與碳酸氫鈉反應生成羧基鈉和二氧化碳，其反應的方程式為：
；故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列問題：
(1)A的電子式________，B的結構簡式________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_______，反應類型：______________。
(3)在碘水中加入B物質的現象：________________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：__________，反應類型：______________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中
_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________。
（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________。
③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
=2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。
（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；
③定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。
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【題目】人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標)會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系(如圖所示)，下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是( )
A. 氯化鉀 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯性)
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【題目】氯貝特(
)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為 。(相對原子質量：H-1、C-12、O-16)
⑶要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反應②的反應類型為 ，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
① 1，3，5-三取代苯；
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；
③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】碳捕捉技術即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。
I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術就是重要的應用之一。以合成C2H4為例，其合成反應為：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應為△H4。
(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達到平衡后，平衡濃度、CO2轉化率與溫度的關系分別如圖1和圖2所示，請回答下列問題：
(2)圖1中曲線c代表物質的電子式___________________。
(3)該反應在較低溫度時能自發進行，請分析其原因：______________________________。
(4)結合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。
A．其他條件不變，T1℃、增大壓強，再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大
B．平衡常數：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)
(5)計算圖2中M點時，乙烯的體積分數________________。（保留二位有效數字）
II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，
電解時其中a極對應電解槽上生成乙烯的電極反應式為______________________________。
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【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時H2的轉化率為75%
D. 500℃時該反應的平衡常數K=3
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