【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中
_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________。
（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________。
③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
=2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】碳捕捉技術即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。
I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術就是重要的應用之一。以合成C2H4為例，其合成反應為：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應為△H4。
(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達到平衡后，平衡濃度、CO2轉化率與溫度的關系分別如圖1和圖2所示，請回答下列問題：
(2)圖1中曲線c代表物質的電子式___________________。
(3)該反應在較低溫度時能自發進行，請分析其原因：______________________________。
(4)結合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。
A．其他條件不變，T1℃、增大壓強，再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大
B．平衡常數：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)
(5)計算圖2中M點時，乙烯的體積分數________________。（保留二位有效數字）
II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，
電解時其中a極對應電解槽上生成乙烯的電極反應式為______________________________。
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的重要原料，新舊合成方法如下：
舊合成方法：（CH3）2C=O+HCN
（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新合成方法：CH3C
CH+CO+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
下列敘述中，正確的是
A. 甲基丙烯酸甲酯屬于高分子 B. 新合成方法的原料無爆炸危險
C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是無毒物質
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【題目】某原電池裝置如圖所示。
（1）負極的電極反應式是________，該反應屬于_______ （填“氧化”或“還原”）反應。
（2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。
（3）當銅表面析出0.224 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了________mol電子。
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【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時H2的轉化率為75%
D. 500℃時該反應的平衡常數K=3
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
(3)關于容量瓶的四種敘述：
①是配制準確濃度溶液的儀器
②不宜貯存溶液
③不能用來加熱
④使用之前要檢查是否漏水
這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。固體應放在_______中稱量。
(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D. 搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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