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體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關系為

A．4m＝n

B．m＝n

C．m＜n

D．m＞n

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向電離方向移動，pH減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小[

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向電離方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的數目越多

B．由0.1 mol·L^-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關系BOH→B⁺ + OH^-

C．0.1 mol·L^-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L^-1的醋酸PH值為b,則a+1>b

D．已知酸性HF〉HA_C，pH相等的NaF與 KA_C溶液中，[c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(A_C^-)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質中

用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0[	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式

    ▲       。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在     ▲    （填序號）最佳。
A．3～4

B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^一結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）寫出陰極

的電極反應式 ▲ 。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃; PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是____

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/ c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_________CH₃COOH的電離平衡常數（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于強電解質的是

A．CO₂

B．鹽酸

C．BaSO₄

D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結構式為____ ，G的化學式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）

2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達到平衡狀態，時間為t

₁時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強不變，t_l時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題