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用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的電離平衡常數	D．溶液中的c(OH^－)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向電離方向移動，pH減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小[

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向電離方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是 (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的電離平衡常數	D．溶液中的c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為。
(2)體積相同，濃度均為0.2mo

l/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為。
(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水	B．0.5mol·L^-1的鹽酸
C．0.5mol·L^-1的醋酸	D．0.5mol·L^-1的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為（）

A．a>b

B．a<b

C．a="b=100mL"

D．a=b=100mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結構式為____ ，G的化學式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）

2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達到平衡狀態，時間為t

₁時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強不變，t_l時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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