亚洲欧美日韩在线,欧美午夜精品理论片,亚洲妇熟xx妇色黄蜜桃

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小

B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

A錯，加水稀釋，溶液中的溶質物質的量不變，固粒子數(shù)目不變；
B錯，加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，即氫氧根離子濃度增大，但稀釋溶液中氯離子濃度減小，所以c(OH^－)/ c(Cl^－)增大；
C錯，鹽酸中的HCL為強電解質，電離程不變全部電離，氫離子濃度減小；
D正確，加入10mLpH=11的NaOH溶液，兩者恰好完全反應生成氯化鈉，混合液呈中性；

練習冊系列答案

原創(chuàng)課堂課時作業(yè)系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向電離方向移動，pH減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小[

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向電離方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是 (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的電離平衡常數(shù)	D．溶液中的c(OH^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘積	D．OH^-的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率比醋酸大

D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的數(shù)目越多

B．由0.1 mol·L^-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關系BOH→B⁺ + OH^-

C．0.1 mol·L^-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L^-1的醋酸PH值為b,則a+1>b

D．已知酸性HF〉HA_C，pH相等的NaF與 KA_C溶液中，[c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(A_C^-)]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于強電解質的是

A．CO₂

B．鹽酸

C．BaSO₄

D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水	B．0.5mol·L^-1的鹽酸
C．0.5mol·L^-1的醋酸	D．0.5mol·L^-1的氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結構式為____ ，G的化學式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）

2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t

₁時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強不變，t_l時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學