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下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄溶液混合時，其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參加化學反應
C	將NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂^.8H₂O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低	該反應為吸熱反應
D	在容積可變的密閉容器中發生反應 H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

正確答案AC
A、當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快。
B、在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變，但物理性質改變，催化劑可能參加反應。
C、NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂^.8H₂O晶體為吸熱反應。
D、H₂（g）+ I₂（g）

2HI（g），把容積縮小一倍，濃度均增大，正逆反應速率均加快，只是變化的幅度相同，所以平衡不移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下：

△H=

，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN₂、3 molH₂，B 中通入0.5 molN₂、1.5 mol H₂，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是（）
A、A中放熱

B、B中放熱

C、A中熱量變化值大于B中2倍
D、A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變

D．同溫同壓下，

在光照和點燃條件的

不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(g)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0 ，反應速率為 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃ △H＜0反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為（）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①能量越低的物質就越穩定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是

A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩定

C．紅磷和白磷的結構相同

D．紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₁①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃燒水煤氣：H₂(g)＋1/2O₂(g)

H₂O(g)　ΔH＝E₃③
CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，試回答下列問題：
　（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量

_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的數學關系式

是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發進行，要使反應條件為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：
（）Al₂Te₃+（）

（）Al(

OH)₃↓+（）H₂Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據表中數據，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發生反應
N2＋3H2

2NH3，2 min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數K＝______________(用分數表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3 b．升高溫度c．增大壓強 d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)

2NH3(l) △H=___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔH<0、Δ

S>0的是

A．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)	B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
C．NH₄NO₃(s)===NH(aq)＋NO(aq)	D．Cl2===2Cl

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