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（4分）（1）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：
（）Al₂Te₃+（）

（）Al(

OH)₃↓+（）H₂Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為。

（4分）（1）1 6H₂O 2 3（2分）
（2）S（s）+O₂（g） SO₂（g）；△H=－296kJ/mol（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55

的NaOH溶液50mL與0.50

的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是。

（2）右圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的。（選填代號）
①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1

，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容

，用t₁℃和t₂℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列氣態物質的化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436 kJ·mol^－1；F-F為153 kJ·mol^－1；H-F為565 kJ·mol^－1。下列說法正確的是

A．H₂與F₂反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ

B．44.8 L HF氣體分解成22.4 L H₂和22.4 L F₂吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄溶液混合時，其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參加化學反應
C	將NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂^.8H₂O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低	該反應為吸熱反應
D	在容積可變的密閉容器中發生反應 H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能源的說法不正確的是 ( )

A．煤、石油、天然氣均為化石燃料	B．化石能源是非再生能源
C．氫能、核能均是無污染的高效能源	D．氫能是可再生能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式___________________．
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式_______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．硫與氧氣反應	B．鎂與鹽酸反應
C．鹽酸與氫氧化鈉反應	D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。根據右圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式___________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式__________，
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝______，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄_______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________________。

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