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（8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₁①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃燒水煤氣：H₂(g)＋1/2O₂(g)

H₂O(g)　ΔH＝E₃③
CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，試回答下列問題：
�。�1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量

_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的數(shù)學關系式

是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發(fā)進行，要使反應條件為_______。

（1）等于（2）E₁＝E₂＋E₃＋E₄ （3）小于，高溫

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H—Cl→H + Cl	B．H + H→H—H
C．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑	D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）

A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=+28.6kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=－28.6kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=+57.2kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)DH=－57.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金剛石)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-b kJ/mol
根據(jù)已述反應所得出的結論正確的是

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)<b

D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由題干及圖形可知，V₁/V₂= ：時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH

溶液的濃度應為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)，反應過程中能量變化如圖所示：

請回答下列問題：
（１）a、b、c分別代表的意義
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）該反應是　　　　　反應（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^-1；
2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^-1，
則ΔH₁　　ΔH₂，Q₁　　　　Q₂（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄溶液混合時，其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參加化學反應
C	將NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂^.8H₂O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低	該反應為吸熱反應
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變