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設C(g)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0 ，反應速率為 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃ △H＜0反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為（）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

溫度升高不管是放熱反應還是吸熱反應其反應的反應速率均增大；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由題干及圖形可知，V₁/V₂= ：時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH

溶液的濃度應為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄溶液混合時，其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參加化學反應
C	將NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂^.8H₂O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低	該反應為吸熱反應
D	在容積可變的密閉容器中發生反應 H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能源的說法不正確的是 ( )

A．煤、石油、天然氣均為化石燃料	B．化石能源是非再生能源
C．氫能、核能均是無污染的高效能源	D．氫能是可再生能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
⑴工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0

.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為，此時的溫度
為 (從上表中選擇)
⑵將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）

CO（g）+2H₂O（g）

H=-519kJ·mo

l^－¹。工業上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)
①X在

T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁> T₂> T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式___________________．
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式_______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．能量變化如右圖所示的反應

C．不需要加熱就能夠發生的反應

D．鐵與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ·mol^－¹
在該溫度下，取1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。根據右圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式___________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式__________，
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝______，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄_______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________________。

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