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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變

D．同溫同壓下，

在光照和點燃條件的

不同

A錯，化學反應的基本特征是有新的物質產生，同時伴隨著能量的變化，其能量的變化通常以熱量的形式表現出來，有吸熱反應，有放熱反應，所以，生成物能量可能低于反應物總能量也可能高于反應物的總能量；B錯，分子化分為原子時要吸收能量，反應之原子結合成分子時要釋放能量，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量；C正確；D錯，同溫同壓下，

在光照和點燃條件的

相同，同一化學反應的反應熱是一個固定的值；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L^－¹NaOH溶液分別與0.5 mol·L^－¹的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄溶液混合時，其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參加化學反應
C	將NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂^.8H₂O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低	該反應為吸熱反應
D	在容積可變的密閉容器中發生反應 H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
⑴工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0

.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為，此時的溫度
為 (從上表中選擇)
⑵將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）

CO（g）+2H₂O（g）

H=-519kJ·mo

l^－¹。工業上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)
①X在

T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁> T₂> T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優良的環保性能。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反應①中H₂的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為。

A．加入某物質作催化劑	B．加入一定量CO
C．反應溫度降低	D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝；830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol^－¹，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為
。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是極，寫出a電極上發生的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是：
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應生成熟石灰 ⑤I₂→I＋I ⑥H＋Cl→HCl ⑦氫氣還原氧化銅

A．①②④⑤

B．②④⑤⑦

C．①④⑤③

D．②④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．廢舊電池應集中

回收，并填埋處理

B．充電電池放電時，電能轉變為化學能

C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有

關

D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B="C+D" 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量。某同學利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反應，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________ ____。

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