Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖3中d點沒有AgCl沉淀生成

D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據圖1可知，稀釋相同體積時HA的pH變化較大，則酸性：HA＞HB，酸性越強，對應離子的水解程度越大，溶液中離子濃度越小，則c（A－）＞c（B－）、c（OH－）＞c（H＋），溶液中離子濃度大小為：c（Na＋）＞c（A－）＞c（B－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正確；

B．b點水的離子積Kw=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c（H＋）=10-2mol·L－1，pH=12的NaOH溶液等體積中氫氧根離子濃度為： mol·L－1=1mol·L－1，等體積時氫氧根離子過量，混合液呈堿性，故B錯誤；

C．d點屬于過飽和溶液，有AgCl沉淀生成，故C錯誤；

D．減少NH3濃度，正反應速率不可能增大，正逆反應速率都減小，且平衡正向移動，故D錯誤；

故選A。