【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（ ）
A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會上升
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.
圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B.
圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C.
圖3中d點沒有AgCl沉淀生成
D.
圖4表示在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖1裝置蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無水CuCl2
B.用圖2裝置可證明非金屬強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
C.用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀
D.用圖4裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以活性炭為催化劑，可以將工業(yè)廢氣中的SO2催化氧化變?yōu)榱蛩幔M(jìn)而制得各種硫酸鹽，如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。
（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反應(yīng)機(jī)理可以表示為（*標(biāo)記的為吸附狀態(tài)）
Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)
SO2* ΔH1=a kJ·mol－1
Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1
Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1
Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1
根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式____。
（2）以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
①已知25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)
[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：____。
②某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學(xué)式：
步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g；
步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。
通過計算確定晶體A的化學(xué)式（寫出計算過程）。_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.CH3CH2CH2Br
CH3CH=CH2
CH3CHBrCH2Br
B.NaOH(aq)
C6H5ONa(aq)
NaHCO3(aq)
C.NaOH(aq)
Cu(OH)2渾濁液
Cu2O(s)
D.石油
CH3CH=CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝如圖：
對上述流程判斷正確的是（ ）
A.試劑X為稀硫酸或氫氧化鈉溶液
B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-
D.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用點解熔融AlCl3冶煉Al
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）
A.550℃時，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
B.T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（ ）
A.
的酸性強(qiáng)于
，故非金屬性：
B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.僅用
溶液、
溶液、
溶液，無法驗證
、
的金屬性強(qiáng)弱
D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
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