【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ）
A.平衡逆向移動I－濃度減小B.溶度積常數Ksp減小
C.沉淀溶解平衡不移動D.PbI2的溶解度減小
【答案】D
【解析】
含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）
Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2＋）減小，溶度積常數Ksp只與溫度有關。
A. 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故A錯誤；
B. 溶度積常數Ksp只與溫度有關，改變c（I－）Ksp不變，故B錯誤；
C. 加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，故C錯誤；
D．加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，PbI2的溶解度減小，故D正確；
故選D。
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。
（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。
寫出該反應的化學方程式___。
（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。
已知：H2SO3：Ki1=1.54×102，Ki2=1.02×107，HClO：Ki1=2.95×108，H2CO3：Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011。
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【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++A2-
B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點時加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉
C.恒容容器中反應CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深
D.增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
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【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質可能是（ ）
A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4
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【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)
zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉化率升高 D. C的體積分數降低
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B.
圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C.
圖3中d點沒有AgCl沉淀生成
D.
圖4表示在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出Fe3+的電子排布式：___________；SCN－的結構式為________
（2）基態硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。
（3）已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數目之比為______。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標參數為_________。
（4）單質鐵的晶體結構如圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子半徑的計算式為______________ pm。
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【題目】以活性炭為催化劑，可以將工業廢氣中的SO2催化氧化變為硫酸，進而制得各種硫酸鹽，如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。
（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反應機理可以表示為（*標記的為吸附狀態）
Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)
SO2* ΔH1=a kJ·mol－1
Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1
Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1
Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1
根據上述反應機理，寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學方程式____。
（2）以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
①已知25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)
[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：____。
②某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370 0 g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。
通過計算確定晶體A的化學式（寫出計算過程）。_____________
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