Question

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。

(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質名稱)，發生反應的離子方程式_______________________， B中反應的化學方程式_________________________________。

(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________

(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________

(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

Answer 1

【答案】⑦ ⑥ ④ ⑤ ② 二氧化錳 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 干燥氯氣(吸收水分) 吸收Cl2中的HCl氣體 A 使制取的氯氣排盡裝置內的空氣 否 尾氣吸收（或盛有NaOH溶液的燒杯）

【解析】

（1）根據實驗原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；

（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣， MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，據此解答；

（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化氫；

（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A，使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；

（5）氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應該用尾氣處理裝置；

（1）用A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦， 用D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，連接順序是⑦⑥④⑤②；

（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣， MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素化合價由+4降低為+2，所以MnO2是氧化劑，B中鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式是2Fe + 3Cl2 2FeCl3；

（3）容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸有揮發性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體；

（4）A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應，所以先點A處酒精燈，用制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；

（5）氯氣有毒，污染環境，氯氣不能任意排入空氣中，所以這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以還須用氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置。