【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. AlCl3(aq)
Al(OH)3(s)
Al2O3(s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。
I．設計方案如下：
| 方案 | 試劑X | 預期現象 |
方案i | 1mL 1 mol/L NaOH溶液 | a | |
方案ii | 1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 | b | |
方案iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 | c |
（1）方案i的預期現象是產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色。產生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變為紅褐色的化學方程式是________。
（2）方案ii的預期現象是_________。
（3）方案iii的預期現象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。
II．進行實驗操作，得到的實際現象如下：
方案 | 實際現象 | 是否與預期現象相同 |
方案i | 產生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色 | 不同 |
方案ii | 相同 | |
方案iii | 自始至終無明顯現象 | 不同 |
（4）為探究實驗中出現異常現象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，
輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。
結合資料對異常現象產生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續加入過量的氯水，得到了預期的現象。
（5） 實驗反思：方案ii中預期現象與實驗現象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。
（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y
實驗序號 | 操作 | 現象 |
ⅳ | 取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 | 溶液顯紅色 |
V |
實驗V的操作及現象是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題：
（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_____形成產物的化學鍵釋放的總能量。
（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經___和____獲得；請分析氫氣作為能源替代汽油的優勢：_____；____(寫兩點)。
（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發生反應的電極反應式：___，正極的電極反應式為____。若反應后得到5.4g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為____。
（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。
②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=（1
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由___（填化學式）轉化為____（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發生的反應方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯誤的是（ ）
A.a+b=14
B.Q點消耗鹽酸的體積小于20.00mL
C.M點和N點溶液中，
相等
D.當V(HCl)=10.00mL時，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。
(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質名稱)，發生反應的離子方程式_______________________， B中反應的化學方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________
(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g)＋B(g) 
C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態的是
①反應容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等 ③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化 ④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
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