Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品。回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為__________。

(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】Na Cl PH3 離子鍵和共價鍵 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 PCl3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品，則E為Cl元素，據此進行解答。

根據上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。

(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數相同時，元素的核電荷數越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；

(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩定性最差的是為PH3；

(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；

(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；

(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；

(6)E的單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。