国产精品美女久久久久久免费,亚洲美女偷拍久久,欧美成人激情视频免费观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知A為常見的金屬單質，現有如下圖中物質的轉化關系，

試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________

(2)寫出④的化學方程式_________________________________________

(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________

【答案】Fe3O4 FeCl3 鐵紅 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-

【解析】

白色沉淀E遇氧氣變為紅褐色F， E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。

根據以上分析，(1) B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；

(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；

(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；

反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.放電時，正極反應式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯誤的是（）

A.a+b=14

B.Q點消耗鹽酸的體積小于20.00mL

C.M點和N點溶液中，相等

D.當V(HCl)=10.00mL時，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在工農業生產、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：

（1）亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常反應條件下制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。(用數字和字母表示)

（2）溫度一定時，在一個體積為1L的密閉容器中通入2moNO和1molCl2，10min時ClNO體積占氣體總體積40%，反應開始到10min內NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：

電池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環使用，則石墨Ⅱ為電源___極，石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。

(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質名稱)，發生反應的離子方程式_______________________， B中反應的化學方程式_________________________________。

(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________

(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________

(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關說法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時，OH－向Ag電極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚主要用于替代汽車燃油、制氫及用于燃料電池原料。回答下列問題

⑴二甲醚在加熱條件下能發生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某溫度壓強下測定其動力學數據如下：

t/s	0	200	400	600	800
c［（CH3）2O]/mol·L-1	0.01000	0.00916	0.00839	0.00768	0.00702

0～800s 的二甲醚平均反應速率為__________________ 。

⑵一種“直接二甲醚燃料電池”結構如下圖所示，電解質為強酸溶液。電池工作時，能量轉化方式為______，負極的電極反應式為 ____。

⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2，相同投料比及流速時，單位時間內 H2 產率與催化劑及溫度下關系如下圖所示，適宜的催化劑是______（選填 a、b、c）及適宜的溫度是____ 。

⑷工業中用 CO 和 H2 為原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化劑作用下，在反應器中合成。

a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1

b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2

c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

已知：投料比 n（H2）/n（CO2）與原料氣轉化率的關系如下圖所示。

①最佳 n（H2）/n（CO）比為_________________ （填圖中數字）。

②同一溫度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常數為 K3，則 K3=__________用含 K1、K2 代數式表示）。

⑸已知反應 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定條件下，向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2和 3molH2，測得 3min 時υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 時達到平衡，平衡時，CO2 轉化率為 75%，在下圖中畫出 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線________。